题目内容
【题目】下列说法错误的是
A. 氯化铵溶液,加水稀释时,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小
B. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍:pH(HA) > pH(盐酸)
C. 已知25℃时,HA的Ka=6.25×10—5,当pH为5.0时,HA溶液中 = 0.16
D. 某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
【答案】D
【解析】A、加水稀释时,促进铵根离子水解,所以铵根离子浓度减小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小,选项A正确;B、0.1 mol·L-1的盐酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HA(pH>1)溶液分别加水稀释10倍后,盐酸的pH=2,HA的pH>2,pH(HA) > pH(盐酸),选项B正确;C、根据HA H++A-,Ka=
=6.25×10-5,故当溶液的pH为5.0时,c(H+)=10-5 mol·L-1,HA溶液中
=
=
=
=0.16,选项C正确;D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析,某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),计算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),选项D错误。答案选D。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中,正确的是( )
A. 锌片为正极,且锌片逐渐溶解
B. 铜片为负极,且铜片上有气泡
C. 溶液中的H+移向铜极
D. 该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变
【答案】C
【解析】A、较活泼的金属锌作负极,选项A错误;B、较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以铜片上有气泡生成,选项B错误;C、原电池中阳离子H+移向正极铜电极,选项C正确;D、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,正极上氢离子得电子生成氢气析出,所以一段时间后溶液中H+浓度降低,酸性减弱,选项D错误。答案选C。
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【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 | +1 |
(1)Z在元素中期表中的位置是______________________________。
(2)X、Y、Q各自形成简单离子,其中离子半径最大的是__________(填离子符号)。
(3)周期表中有些处于对角线(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质相似,则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
(4)Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中,利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极,阴极的电极反应式是____________________。
【题目】在给定条件下,下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
A |
| Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存, 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O |
B | 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存, 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D