题目内容

【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

A.空气B.盐酸C.粗盐D.冰水混合物

【答案】D

【解析】

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。

A. 空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，A项错误；

B. 盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，B项错误；

C. 粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等，属于混合物，C项错误；

D. 冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O 的装置如图所示。

已知:C12O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2 的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

下列说法不正确的是

A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

【题目】取Fe和Fe2O3 的混合物 15 g，加入150 mL 2 mol/L 的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体 1.68 L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/L 的NaOH溶液的体积为（ ）

A. 150 mL B. 200 mL C. 225 mL D. 250 mL

【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：______________________________________

②甲池中碳极上电极反应式是_______________________________________，

乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

【题目】甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是

A. 原子半径：A<B<C<D

B. A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物

C. B、C的简单离子都会影响水的电离平衡

D. 乙在浓氨水中能溶解

【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A.生石灰、白磷、冰水混合物
B.烧碱、液氧、碘酒
C.干冰、铁、氯化氢
D.纯碱、氮气、胆矾

【题目】下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（ ）

A.用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸

B.用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体

C.量筒的“0”刻度在下面

D.容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线

【题目】化合物F是一种有机香精的调香剂。实验室由A制备F的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）化合物A的化学名称是________________________________；

（2）由C生成D和D、E生成F的反应类型分别是_____________、_______________；

（3）C的结构简式为________________________________________________________；

（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________；

（5）芳香化合物G是E的同分异构体，且G能与金属钠反应放出H2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3:2:2:1，写出一种符合要求的G的结构简式：_____________

（6）写出用正丙醇（CH3CH2CH2OH）为原料制备化合物CH3COCOOCH2CH2CH3的合成路线_____________________________（其它试剂任选）。

【题目】下列说法错误的是

A. 氯化铵溶液，加水稀释时，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小

B. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA) > pH(盐酸)

C. 已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

【答案】D

【解析】A、加水稀释时，促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度减小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小，选项A正确；B、0.1 mol·L-1的盐酸（pH=1）和0.1 mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分别加水稀释10倍后，盐酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA) > pH(盐酸)，选项B正确；C、根据HA H++A-，Ka==6.25×10-5，故当溶液的pH为5.0时，c(H+)=10-5 mol·L-1，HA溶液中====0.16，选项C正确；D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，计算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，选项D错误。答案选D。

【题型】单选题
【结束】
24

【题目】有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是( )

A. 锌片为正极，且锌片逐渐溶解

B. 铜片为负极，且铜片上有气泡

C. 溶液中的H+移向铜极

D. 该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网