水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．某化学实验室产生的废水中含有Cu2+.Ba2+.Ag+．甲同学设计如下方案.每次只能加入一种试剂产生沉淀.过滤除去一种离子.并进行回收利用.同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案.回答问题:(1)试剂X的化学式是NaCl(2)滤液1中加入试剂Y后.反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．某化学实验室产生的废水中含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺．甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液

根据上述方案，回答问题：
（1）试剂X的化学式是NaCl
（2）滤液1中加入试剂Y后，反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（或Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓）
（3）试剂Z的名称可以是硫酸钠（或氢氧化钠）（填一种）

分析废水中含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液，则应该先加入NaCl除去银离子，再加入NaOH或硫酸钠分别除去铜离子、钡离子，所以X为NaCl，Y为NaOH（或Na₂SO₄），Z为Na₂SO₄（或NaOH），据此进行解答．

解答解：废水中含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液，则应该先加入NaCl除去银离子，再加入NaOH或硫酸钠分别除去铜离子、钡离子，所以X为NaCl，Y为NaOH（或Na₂SO₄），Z为Na₂SO₄（或NaOH），
（1）根据分析可知，X为NaCl，故答案为：NaCl；
（2）Y可能为NaOH或Na₂SO₄，则发生反应的离子方程式可能为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓或Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓ 或Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）加入Z的目的是沉淀Cu²⁺或Ba²⁺，则试剂Z可能为硫酸钠或氢氧化钠，故答案为：硫酸钠（或氢氧化钠）．

点评本题考查了物质的分离与提纯方法的应用，题目难度中等，明确实验目的及发生反应原理为解答关键，注意掌握物质分离与提纯方法，能够正确选取除杂试剂．

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16．标准状况下，将11.2L O₂、11g CO₂、0.25mol N₂混合，该混合气体的体积为（　　）

12．利用如图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl₂的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，与之对应的A装置是b（填写装置的序号）．

（2）利用D中的广口瓶收集氯气，如何在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）左边改为实线．
（3）写出装置E中反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）有同学认为图中E装置容易倒吸，应该加入一防倒吸装置，防倒吸装置应该加到D、E之间．

9．A和B是前三周期的元素，它们的离子A²⁺和B³⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＞B		B．	原子序数：A＞B
	C．	离子半径：A²⁺＜B³⁺		D．	质量数：A＞B

16．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）X、Y、Z三种元素简单离子半径大小的顺序为Na⁺＜O^2-＜S^2- （用离子符号表示）．
（3）Y₂ZX₃溶液显碱性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是c（填序号）．
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H₂SO₄红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液产生沉淀且红色退去．

6．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤　 B．升华 C．蒸馏 D．结晶 E．萃取 F．分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．
（2）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用D．
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用C．
（4）从溴水中提取溴，用E．
（5）除去NaCl晶体中混有的少量碘单质，用B．
（6）分离水和汽油的混合物，用F．

13．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）④计算所需要KCl 的质量为7.5g；
（2）实验的先后顺序应为④②⑤①③（填写序号）；
（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是玻璃棒引流；
（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是避免加水超过刻度线；
（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是玻璃棒搅拌．
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是B
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，俯视刻度线
C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线．

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A
②常温下，4g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L SO₃含有的分子数为0.25N_A
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-数目小于0.1N_A
⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

11．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

NaHSO₄溶于水

酒精溶于水