题目内容

16．标准状况下，将11.2L O2、11g CO2、0.25mol N2混合，该混合气体的体积为（　　）
A．22.4LB．2.24LC．44.8LD．22.45L

分析 标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=nVm计算混合气体体积．

解答 解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，混合气体体积=V（O2）+V（CO2）+V（N2）=11.2L+$\frac{11g}{44g/mol}×22.4L/mol$+0.25mol×22.4L/mol=22.4，故选A．

点评 本题考查气体体积有关计算，明确物质的量公式中V、n、M、m之间关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列微粒中，只有还原性的是（　　）
A．Cl-B．Cl2C．H+D．Cu2+
7．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+X+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）
A．方程式中的X为2MnSO4
B．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol
D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
4．下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
11．过滤操作中要注意些什么？
1．1mol H2和0.5mol Cl2所含的分子数（　　）
A．一定是2：1B．基本上是2：1
C．只在同温同压下为2：1D．只在标准状况下为2：1
3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷  E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH4+；
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl-；
通过上述现象即可证明该固体是氯化铵．
（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中．
20．25℃时，浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的（　　）
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH═B++OH-
B．若将一定量的上述溶液混合后pH=7，则c（A- ）=c（B+）
C．在0.1mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）
D．若将0.1mol/L BOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9
1．水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．某化学实验室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液

根据上述方案，回答问题：
（1）试剂X的化学式是NaCl
（2）滤液1中加入试剂Y后，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（或Ba2++SO42-=BaSO4↓）
（3）试剂Z的名称可以是硫酸钠（或氢氧化钠）（填一种）

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