某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液:①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中.并加适量水(1)④计算所需要KCl 的质量为7.5g,(2)实验的先后顺序应为④②⑤①③,(3)在 ①实验中.为防止溶液溅出.应采取的措施是玻璃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）④计算所需要KCl 的质量为7.5g；
（2）实验的先后顺序应为④②⑤①③（填写序号）；
（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是玻璃棒引流；
（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是避免加水超过刻度线；
（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是玻璃棒搅拌．
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是B
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，俯视刻度线
C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线．

分析（1）根据n=cV及m=nM计算出需要硝酸钾固体的质量；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（3）玻璃棒具有引流作用，转移溶液时，可以使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；
（4）根据定容的操作来回答；
（5）溶解氯化钾固体时可以使用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；
（6）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答解：（1）500mL 0.2mol•L^-1KNO₃溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol•L^-1×0.5L=0.1mol，需要硝酸钾的质量为74.5g/mol×0.1mol≈7.5g，
故答案为：7.5；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序排序，可知正确的实验顺序为：④②⑤①③，故答案为：④②⑤①③；
（3）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流，故答案为：玻璃棒引流；
（4）定容时，要先直接向容量瓶中注入水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切即可，此时一定要注意避免加水超过刻度线，故答案为：避免加水超过刻度线；
（5）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，需要使用玻璃棒搅拌，以便加速固体的溶解，故答案为：玻璃棒搅拌；
（6）A．只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；
B．定容时，俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线是正常的，再补加几滴水到刻度线会导致浓度偏低，故D错误．
故选B．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．