题目内容
12．利用如图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：
（1）A为Cl2的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，与之对应的A装置是b（填写装置的序号）．
（2）利用D中的广口瓶收集氯气，如何在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）左边改为实线．
（3）写出装置E中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）有同学认为图中E装置容易倒吸，应该加入一防倒吸装置，防倒吸装置应该加到D、E之间．
分析 收集氯气并验证氯气的性质，A为Cl2发生装置，二氧化锰和盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，B中发生Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；C中干燥氯气，D中收集氯气，E中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答．
解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰为固体，盐酸为液体，反应条件需要加热，所以应选用b；
故答案为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；
（2）氯气的密度大于空气的密度，应选择向上排空气法，利用D中的广口瓶收集氯气，气体应长进短出，左边改为实线，故答案为：左边改为实线；
（3）E中氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）E中导管在液面下，易发生倒吸，为防止倒吸，可在D、E之间加入一防倒吸装置，故答案为：D、E．
点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+X+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 方程式中的X为2MnSO4 | |
| B． | 氧化性：KMnO4＞Fe3+＞I2 | |
| C． | 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol | |
| D． | AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
20．25℃时，浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的（ ）
| A． | BOH溶于水，其电离方程式是BOH═B++OH- | |
| B． | 若将一定量的上述溶液混合后pH=7，则c（A- ）=c（B+） | |
| C． | 在0.1mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+） | |
| D． | 若将0.1mol/L BOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9 |
7．利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 | |
| B． | 用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀 | |
| C． | 用图3装置可制取氢氧化亚铁 | |
| D． | 用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性 |
17．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$═CO2↑+H2O | |
| B． | 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O | |
| C． | 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$ CO${\;}_{3}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+4Ag↓+6NH3+2H2O | |
| D． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32- |
1，4-二甲苯；
1，3，5-三甲苯．
