题目内容
常温下,下列对醋酸稀溶液的叙述中,正确的是( )
A、将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1,醋酸的浓度则变为原来的
| ||
B、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,
| ||
C、pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液,二者所消耗体积比为1:10 | ||
D、等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,存在a+b=14 |
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.醋酸为弱酸,加水稀释促进电离;将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1,体积应小于原来的10倍;
B.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,醋酸电离程度增大,结合醋酸、氢离子的物质的量判断;
C.醋酸浓度越大,电离程度越小;
D.pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和,醋酸和氢氧化钠的物质的量相等.
B.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,醋酸电离程度增大,结合醋酸、氢离子的物质的量判断;
C.醋酸浓度越大,电离程度越小;
D.pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和,醋酸和氢氧化钠的物质的量相等.
解答:
解:A.如醋酸为强酸,则将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1,醋酸的浓度则变为原来的
,但醋酸为弱酸,加水稀释促进电离,将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1,体积应小于原来的10倍,则醋酸的浓度大于原来的
,故A错误;
B.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,醋酸电离程度增大,n(CH3COOH)减小,n(H+)增大,则
=
减小,故B正确;
C.醋酸浓度越大,电离程度越小,则pH=a的醋酸电子程度较小,pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液,二者所消耗体积比大于1:10,故C错误;
D.pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和,醋酸和氢氧化钠的物质的量相等,如醋酸为强酸时存在a+b=14,但醋酸为弱酸,故D错误.
故选B.
1 |
10 |
1 |
10 |
B.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,醋酸电离程度增大,n(CH3COOH)减小,n(H+)增大,则
c(CH3COOH) |
c(H+) |
n(CH3COOH) |
nH+) |
C.醋酸浓度越大,电离程度越小,则pH=a的醋酸电子程度较小,pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液,二者所消耗体积比大于1:10,故C错误;
D.pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和,醋酸和氢氧化钠的物质的量相等,如醋酸为强酸时存在a+b=14,但醋酸为弱酸,故D错误.
故选B.
点评:本题考查弱电解质的电离,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素,难度不大.
练习册系列答案
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