题目内容
物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是( )
A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl |
B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、 |
C、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 |
D、Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、 |
考点:盐类水解的应用
专题:盐类的水解专题
分析:相同温度下,等物质的量浓度的这几种溶液中,酸的pH小于盐溶液,强酸弱碱盐溶液呈弱酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性,据此判断溶液pH大小.
解答:
解:等浓度溶液中,Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液,溶液呈碱性,溶液PH,Na2CO3>NaHCO3、NaCl是中性溶液PH=7,NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性,溶液PH<7,Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl溶液pH值符合由大到小的顺序,故A正确;
故选A.
故选A.
点评:本题考查了弱电解质的电离及盐类水解,根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定盐溶液酸碱性,从而确定溶液pH大小,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
常温下把氨水滴到盐酸中,当c(NH4+)=c(Cl-)时,混合液的pH值( )
A、等于7 | B、大于7 |
C、小于7 | D、无法判断 |
常温下,下列对醋酸稀溶液的叙述中,正确的是( )
A、将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1,醋酸的浓度则变为原来的
| ||
B、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,
| ||
C、pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液,二者所消耗体积比为1:10 | ||
D、等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,存在a+b=14 |
已知:25℃、101kPa时,C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol,Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol.则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=( )
A、+663.5kJ/mol |
B、+3081kJ/mol |
C、-1641.0kJ/mol |
D、-2507.0kJ/mol |
下列有关物质分类或归类正确的是( )
①化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
②碱性氧化物:Na2O、CuO、Al2O3、FeO
③电解质:水、胆矾、冰醋酸、氢氧化镁
④酸性氧化物:CO2、SO2、NO2、P2O5
⑤有机物:酒精、甲烷、蔗糖、蛋白质.
①化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
②碱性氧化物:Na2O、CuO、Al2O3、FeO
③电解质:水、胆矾、冰醋酸、氢氧化镁
④酸性氧化物:CO2、SO2、NO2、P2O5
⑤有机物:酒精、甲烷、蔗糖、蛋白质.
A、①③④ | B、②④ |
C、②③④ | D、③⑤ |
下列说法正确的是( )
A、一定温度压强下,△H<0、△S>0的反应一定能自发进行 |
B、水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 |
C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 |
D、对于反应2H2O2?2H2O+O2↑,加入MnO2可加快O2的生成速率,提高H2O2转化率 |
32He可以作为核聚变材料.下列有关32He的叙述正确的是( )
A、32He 和31H互为同位素 |
B、32He 原子核内中子数为2 |
C、32He 原子核外电子数为2 |
D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 |