题目内容
【题目】下列有关碱金属元素的叙述不正确的是
A.原子最外层都只有1个电子B.随核电荷数增加，原子半径增大
C.在空气中燃烧都生成过氧化物D.随核电荷数增加，与水反应的剧烈程度增大
【答案】C
【解析】
A.碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，A正确；
B.随核电荷数增加，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，B正确；
C.碱金属元素Li燃烧产生Li2O，没有过氧化物，C错误；
D.随核电荷数增加，碱金属原子半径逐渐增大，最外层电子受到核的吸引力逐渐减小，原子失去电子能力逐渐增强，因此碱金属单质与水反应的剧烈程度增大，D正确；
故合理选项是C。
【题目】为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：
①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
②当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______________________________。
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
步骤3溶液中含有的离子 | 步骤5溶液中含有的离子 | |
Ⅰ | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
Ⅱ | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
Ⅲ | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。
【题目】“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：
已知：
操作步骤如下：
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并______，待混合均匀后，最适宜的加热方式为______(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(2)粗产品的成分是结晶攻瑰与少量_______(填名称)的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验。请完成表中内容：
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1：__混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解 | 得到无色溶液 | |
② | 将步骤1所得溶液____________抽滤 | 得到白色晶体 | |
③ | 干燥步骤2所得白色晶体，____________ | _____________ | 白色晶体是结晶玫瑰 |
(3)4．51g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰4.68g，则产率是________(小数点后保留两位有效数字)。