[题目]常温下.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4④NH4Cl ⑤ NaCl.溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是A. ②＞⑤＞①＞③＞④ B. ②＞①＞⑤＞③＞④ C. ②＞①＞⑤＞④＞③ D. ②＞⑤＞③＞④＞① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4

④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A. ②＞⑤＞①＞③＞④ B. ②＞①＞⑤＞③＞④

C. ②＞①＞⑤＞④＞③ D. ②＞⑤＞③＞④＞①

【答案】C

【解析】醋酸钠水解显碱性，氢氧化钠是强碱，硫酸氢钠电离出氢离子显酸性，氯化铵水解显酸性，氯化钠不水解显中性，所以正确的答案选C。

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（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	___________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【题目】下列有关碱金属元素的叙述不正确的是

A.原子最外层都只有1个电子B.随核电荷数增加，原子半径增大

C.在空气中燃烧都生成过氧化物D.随核电荷数增加，与水反应的剧烈程度增大

【题目】立方烷的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是

A. 其一氯代物只有一种

B. 其二氯代物有三种同分异构体

C. 它与苯乙烯( C6H4－CH=CH2)互为同分异构体

D. 它与2，3，5－三甲基一3－乙基己烷互为同系物

【题目】下列为可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中表示速率最快的是( )

A. υ(A)=0.5mol·L-1·min-1B. υ(B)=0.020mol·L-1·s-1

C. υ(C)=0.4mol·L-1·min-1D. υ(D)=0.015mol·L-1·s-1

【题目】某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A

② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

结合上述实验，下列说法正确的是

A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D. 取②中上层油状液体测其，共有3组峰

【题目】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度( )

A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

【题目】钴(Co)有多种化合物.在高压条件下.采用钴碘催化循环法制备醋酸过程如图所示。

(1)一种锂钴复合氧化物晶体的结构如图所示，其化学式为___________。

(2)下图表示的总反应的化学方程式为______________________。

(3)基态Co原子的价电子排布图为______________。

(4)1个CH3COCo(CO)4分子中含有键的数目为______。与CO32—互为等电子体的一种分子的化学式为______________。

(5)CH4、CO2是合成CH3OH的基本原料。一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。 CH4与H2O形成的水合物晶体.俗称“可燃冰”。为开采深海海底的“可燃冰’，有科学家提出用以CO2换CH4的设想。已知下图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm.结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。

【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A 反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D 单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

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