Question

【题目】向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

下列说法错误的是

A. 使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变

B. △H=-151.8kJ·mol－1

C. 将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJ

D. 联氨作为火箭燃料是一种清洁能源

Answer 1

【答案】B

【解析】

A，使用催化剂，反应②的正、逆反应的活化能都减小，催化剂不影响ΔH，ΔH1不变，A项正确；B，应用盖斯定律，（①-②2）3得N2H4（l）=N2（g）+2H2（g） ΔH=（ΔH1-2ΔH2）3=[-336.6kJ/mol-2（-92.4kJ/mol）]3=-50.6kJ/mol，B项错误；C，n（N2）==1mol，由于N2和H2的反应为可逆反应，所以放出的热量一定小于92.4kJ，C项正确；D，联氨在火箭中燃烧后生成N2和H2O，是一种清洁能源，D项正确；答案选B。