题目内容
6.
①实验室能用酒精灯加热的有蒸发皿、圆底烧瓶、烧杯
②若蒸馏100ml石油可将其置于250ml蒸馏烧瓶中
③新制的氯水保存在棕色广口瓶中,并放在阴凉处
④波尔多液(CuSO4与石灰水按一定比例混合)盛放在铁制容器中
⑤若滴定管中的液面如图所示,则其读数应为23.65mL.
A. | ①② | B. | ①③④ | C. | ③④⑤ | D. | ②③⑤ |
分析 ①烧杯、圆底烧瓶加热需要垫石棉网;
②蒸馏烧瓶使用时液体量不超过容积的二分之一;
③次氯酸见光易分解;
④铜离子和Fe发生酯化反应;
⑤若滴定管中的液面如图所示,则其读数应为22.35mL.
解答 解:①烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热,蒸发皿可直接加热,故正确;
②蒸馏烧瓶使用时液体量不超过容积的二分之一,所以若蒸馏100ml石油可将其置于250ml蒸馏烧瓶中,故正确;
③新制的氯水见光易分解,应保存在棕色细口瓶中,故错误;
④波尔多液中CuSO4能与Fe发生置换反应,不能盛放在铁制容器中,应该盛放在陶瓷容器中,故错误;
⑤该装置是滴定管,其读数应为22.35mL,故错误;
故选A.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及仪器的选取、实验安全、物质的性质、数据读取等知识点,知道药品的取用规则、实验安全、物质性质即可解答,注意滴定管和量筒上标出的数值大小顺序,且注意其最小刻度,为易错点.

练习册系列答案
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20.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. | 含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) | |
B. | pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)═c(SO42-)+c(OH-) | |
C. | 常温下,0.1mol•L-1的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4溶液中:c(NH4+)大小顺序:①>②>③ | |
D. | 物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═2c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(H2CO3)+2c(CO${\;}_{3}^{2-}$) |
17.黄曲霉素的结构如图,下列关于该有机物的性质叙述正确的是( )


A. | 1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 mol | |
B. | 该化合物中含有三种官能团 | |
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D. | 该化合物可以和1mol Br2发生加成反应 |
1.化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是( )
A. | 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 | |
B. | 纤维素、油脂是天然有机高分子化合物 | |
C. | 白菜上洒少许福尔马林,既保鲜又消毒 | |
D. | 棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O |
11.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论都正确的是( )
编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向某有机物中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热,有砖红色沉淀 | 该有机物一定是醛 |
B | 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热,再滴加AgNO3溶液,未产生浅黄色沉淀 | 证明CH3CH2Br未发生水解 |
C | 分别给乙醇和苯酚溶液中加入紫色石蕊试液,观察其颜色的变化 | 比较乙醇和苯酚的酸性强弱 |
D | 用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH | 证明CH3COOH是弱电解质 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
15.
氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料.现有如下两种合成氨的途径:
Ⅰ.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
Ⅱ.2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol
(1)根据上述反应,写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.
(2)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有:C.
①单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2:1:3
③混合气体的密度不再改变
④混合气体压强不再改变
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A.①③④B.①②④⑤C.①④⑤D.②③④
(3)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2].
CO2(g)+2NH3(g)$\stackrel{一定条件}{?}$CO(NH2)2(1)+H2O△H<0
t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3,70min开始达到平衡.反应中CO2(g)的物质的量随时间变化如下表所示:
①20min时,υ正(CO2 )>80min时υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”).
②在100min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大(填“增大”、“不变”或“减小”).
③上述可逆反应的平衡常数为76.53(保留二位小数).
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象.保持其它条件不变,则(t+10)℃下正确的图象可能是B(填图甲中的“A”或“B”).

Ⅰ.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
Ⅱ.2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol
(1)根据上述反应,写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.
(2)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有:C.
①单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2:1:3
③混合气体的密度不再改变
④混合气体压强不再改变
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A.①③④B.①②④⑤C.①④⑤D.②③④
(3)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2].
CO2(g)+2NH3(g)$\stackrel{一定条件}{?}$CO(NH2)2(1)+H2O△H<0
t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3,70min开始达到平衡.反应中CO2(g)的物质的量随时间变化如下表所示:
时间/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
n(CO2)/mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
②在100min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大(填“增大”、“不变”或“减小”).
③上述可逆反应的平衡常数为76.53(保留二位小数).
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象.保持其它条件不变,则(t+10)℃下正确的图象可能是B(填图甲中的“A”或“B”).