题目内容
9.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、AlO2- 中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol•L-1,某同学进行了如图实验:下列说法正确的是( )
A. | 无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+ | |
B. | 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+ | |
C. | 无法确定沉淀B的成分 | |
D. | 原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- |
分析 试液中加入盐酸产生气体,说明一定含有硝酸根离子和二价铁离子;滤液中加入氢氧化钡生成沉淀,说明一定含有氨根离子,因为加入盐酸,在酸性环境下二价铁离子被氧化生成三价铁,产生氢氧化铁沉淀,二价铁离子与偏铝酸根离子发生双水解,不共存,所以一定不含有偏铝酸根离子,加入氢氧化钡溶液产生气体,则一定含有氨根离子,产生沉淀A,该沉淀可能是氢氧化铁或者硫酸钡,滤液中含有大量钡离子、氢氧根离子,通入二氧化碳,得到沉淀B为碳酸钡沉淀,因为存在的离子浓度均为0.1mol•L-1,从电荷的角度出发,判断是否含有钾离子和硫酸根离子,据此解答.
解答 解:试液中加入盐酸产生气体,硝酸根离子、二价铁离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成三价铁离子和一氧化氮,说明一定含有硝酸根离子、二价铁离子;二价铁离子与偏铝酸根离子发生双水解不共存,一定不含偏铝酸根离子,向滤液中加入足量氢氧化钡,产生气体,氢氧根离子与氨根离子反应生成氨气,一定含有氨根离子,因为第一步反应中生成三价铁离子,所以加入氢氧化钡会产生氢氧化铁沉淀或者硫酸钡,滤液中含有大量钡离子、氢氧根离子,通入二氧化碳,得到沉淀B为碳酸钡沉淀,因为存在的离子浓度均为0.1mol•L-1,依据溶液中阴阳离子所带电荷守恒可知:硫酸根离子一定存在;三价铁离子,一定不存在;
一定不存在的是:Fe3+、AlO2-;
所以一定含有的离子有:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-;
无法确定的是:K+、Cl-,
A.通过实验现象无法确定是否含有Cl-、K+,故A错误;
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、H+、Fe2+,不含有铝离子,故B错误;
C.沉淀B的成分为碳酸钡沉淀,故C错误;
D.原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查了常见离子的性质检验,熟悉离子的性质及检验方式是解题关键,题目难度中等.
A. | 1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 mol | |
B. | 该化合物中含有三种官能团 | |
C. | 该化合物中含有2个苯环结构 | |
D. | 该化合物可以和1mol Br2发生加成反应 |
A. | 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 | |
B. | 纤维素、油脂是天然有机高分子化合物 | |
C. | 白菜上洒少许福尔马林,既保鲜又消毒 | |
D. | 棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O |
A. | 往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,保证I-完全氧化为I2 | |
B. | 在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 | |
C. | 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次 | |
D. | 实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体,因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体 |