题目内容

6．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半
径/nm		0.1540.0740.0990.143
主要
化合价		-4，
+4		-2-1，+7+3
其他阳离子核
外无电子		无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为互为同位素；R在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是b、c（填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm-0.144nm；写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答．

解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素，
R为Cl元素，核外有17个电子，核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素处于第三周期ⅦA族；
故答案为：互为同位素；第3周期ⅦA族；
（2）Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，R与Q两元素最高价氧化物水化物分别为高氯酸和氢氧化铝，反应的离子方程式为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；
（3）Y为Si元素，R为Cl元素．同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl；
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故a错误；
b．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性XR＞YX4，说明X的非金属性强，故b正确；
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明X吸引电子能力强，X的非金属性强，故c正确．
故答案为：Cl；b、c；
（4）Y为Si元素，同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径Al＞Si＞Cl，即大于0.099nm小于0.143nm，工业用C与二氧化硅在高温下反应制取Si的单质，方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：0.099nm-0.144nm；SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

点评 本题考查结构、性质与元素、物质的推断、元素周期律等，难度中等，关键清楚元素周期律的变化规律、物质的性质，注意基础知识的掌握与运用．

练习册系列答案
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16．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（　　）
A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰
C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏
17．有机物F （C9H10O2） 是一种有茉莉花香味的酯．用如图所示的方法可以合成F．其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志．E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链．

回答下列问题：
（1）A的分子式是C2H4；A的结构简式是CH2=CH2
（2）B的官能团名称是羟基；
（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜；
（4）反应④的化学方程式是．
14．下列物质的熔沸点比较错误的是（　　）
A．NH3＞PH3B．CO2＞SiO2C．SiCl4＞CCl4D．MgO＞KCl
1．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
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Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
（用推断出的元素符号回答问题）
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Y的氢化物电子式是．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S，对应氢化物较稳定的是HCl．
（3）写出X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）写出W元素的原子核外价电子排布式3d104s1．
11．已知在碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OH$\stackrel{KOH/高温}{→}$R-O-R′+HX，则BrCH2CH2CH2OH可发生的反应有：①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④在强酸强碱条件下均可发生消去反应；⑤可发生聚合反应生成高分子化合物，
其中正确的组合是（　　）
A．①②③B．①④C．①④⑤D．②③④
18．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是（　　）
A．蒸馏B．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
C．水洗后分液D．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
15．羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过一步反应制得，下列有关说法正确的是（　　）
A．羟基扁桃酸可以发生加成反应
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C．乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰
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16．现用中和滴定法测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：
实验编号待测液体积/mL所消耗氢氧化钠标准液的体积/mL
125.0026.30
225.0026.34
325.0019.36
（1）滴定管如图所示，用乙滴定管盛装0.2500mol/L氢氧化钠标准液 （填“甲”或“乙”）．根据所给数据，该盐酸溶液的浓度为0.2632 mol/L
（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色
（3）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是D．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

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