题目内容
16．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）| A． | 硫酸、胆矾、氯化镁 | B． | 硝酸、烧碱、干冰 | ||
| C． | 醋酸、消石灰、明矾 | D． | 盐酸、生石灰、石膏 |
分析 依据概念可知，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．
解答 解：A．硫酸属于酸，胆矾属于盐，氯化镁属于盐，故A错误；
B．硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故B错误；
C．醋酸属于酸，消石灰（氢氧化钙）属于碱，明矾（十二水合硫酸铝钾）属于盐，故C正确；
D．盐酸属于混合物，生石灰（氧化钙）属于氧化物，石膏（两水合硫酸钙）属于盐，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了酸碱盐的判断，明确概念的含义是解本题关键，知道常见物质的俗称，学习中要夯实基础，难度不大．
练习册系列答案
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17．下列关于实验室制取氯气的操作正确（ ）
①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入MnO2粉末；②用酒精灯直接加热烧瓶；
③需检查装置的气密性；④多余氯气用NaOH溶液吸收；⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气．
①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入MnO2粉末；②用酒精灯直接加热烧瓶；
③需检查装置的气密性；④多余氯气用NaOH溶液吸收；⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气．
| A． | ①④⑤ | B． | ③④ | C． | ②④⑤ | D． | ①②③ |
4．
以菱锌矿（主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O]的工艺流程如图．已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物沉淀的pH见表：
（1）ZnCO3酸溶时的离子方程式为ZnCO3+2H+═Zn2++H2O+CO2↑．
（2）用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（3）滤渣2主要成分的化学式是Fe（OH）3．
（4）过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是Na+、K+．
（5）生成的产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净．
（6）Zn2+完全沉淀时溶液中c（Zn2+）=10-5mol•L-1，则该温度下Ksp[Zn（OH）2]的值为10-17．
以菱锌矿（主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O]的工艺流程如图．已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物沉淀的pH见表：| 待沉淀离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ |
| 开始沉淀时pH | 5.8 | 1.1 | 5.9 |
| 完全沉淀时pH | 8.8 | 3.2 | 8.0 |
（2）用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（3）滤渣2主要成分的化学式是Fe（OH）3．
（4）过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是Na+、K+．
（5）生成的产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净．
（6）Zn2+完全沉淀时溶液中c（Zn2+）=10-5mol•L-1，则该温度下Ksp[Zn（OH）2]的值为10-17．
11．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
①滴定达到终点的标志是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③如图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有BD．（多选扣分）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③如图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有BD．（多选扣分）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O |
．
．
6．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为互为同位素；R在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是b、c（填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm-0.144nm；写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半 径/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要 化合价 | -4， +4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其他 | 阳离子核 外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是b、c（填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm-0.144nm；写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．