题目内容
1.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(1)Z位于元素周期表第三周期第ⅦA族,Y的氢化物电子式是.
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在2个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是H-Cl,键长较长的是H-S,对应氢化物较稳定的是HCl.
(3)写出X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(4)写出W元素的原子核外价电子排布式3d104s1.
分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相同,X原子核外电子排布式为1s22s22p2,则X为碳元素;常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积,则Y为硫元素;Z和Y同周期,Z的电负性大于Y,则Z为Cl元素;W的一种核素的质量数为63,中子数为34,则其质子数=63-34=29,则W为Cu元素,据此解答.
解答 解:X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相同,X原子核外电子排布式为1s22s22p2,则X为碳元素;常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积,则Y为硫元素;Z和Y同周期,Z的电负性大于Y,则Z为Cl元素;W的一种核素的质量数为63,中子数为34,则其质子数=63-34=29,则W为Cu元素,
(1)Z为Cl元素,位于元素周期表第三周期第ⅦA族,Y为硫元素,Y的氢化物电子式是,故答案为:三;ⅦA;;
(2)CS2是一种常用的溶剂,结构与CO2类似,CS2的分子中存在2个σ键.在H-S、H-Cl两种共价键中,Cl元素的电负性更大,对键合电子的吸引力更强,故H-Cl键的极性较强,键长较长的是H-S键,对应氢化物较稳定的是HCl,
故答案为:2;H-Cl;H-S;HCl;
(3)碳与浓硫酸反应的方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案为:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(4)W为Cu元素,质子数为29,原子核外电子数为29,基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,基态原子外围电子排布式为3d104s1,
故答案为:3d104s1.
点评 本题考查结构性质位置关系、电子式、化学键、元素周期律、核外电子排布规律等,难度不大,推断元素是解题关键,注意基础知识的全面掌握.
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签.
②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯.
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号 | NaOH溶液的浓度 (mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积 (mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L(保留两位有效数字)
③如图,排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有BD.(多选扣分)
A.滴定终点读数时俯视读数
B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
E.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗.
A. | 该药物可以用有机溶剂萃取 | |
B. | 可与NaOH反应但是不与Na2CO3发生反应 | |
C. | 1mol该有机物不可以Br2发生取代反应 | |
D. | 该有机物分子中,可能有16个碳原子共平面 |
A. | 乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡静置后,分液 | |
B. | 乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏 | |
C. | 溴苯(溴):加入CCl4溶液,充分振荡静置后,分液 | |
D. | 苯中混有苯酚,加入氢氧化钠溶液,再用分液漏斗分液 |
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半 径/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要 化合价 | -4, +4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其他 | 阳离子核 外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.
(3)Y与R相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是b、c(填字母序号).
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是0.099nm-0.144nm;写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
A. | C60是一种新型化合物 | |
B. | C60属于原子晶体 | |
C. | C60在纯氧中燃烧只生成一种产物CO2 | |
D. | C60的相对分子质量为720 |
A. | 若R(OH)n为强碱,则W(OH)m也为强碱 | |
B. | 若Y的最低负化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 | |
C. | 若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 | |
D. | 若X的最高正化合价为+5,则五种元素一定都是非金属元素 |
A. | Na•+Cl:→[Na]+[•Cl:]- | B. | H2•+•O•→H:O:H | ||
C. | →Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+ | D. | →H:F |