题目内容
15．羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过一步反应制得，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 羟基扁桃酸可以发生加成反应 | |
| B． | 上述反应属于取代反应 | |
| C． | 乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰 | |
| D． | 羟基扁桃酸能发生消去反应 |
分析 A．羟基扁桃酸含有苯环，可发生加成反应；
B．反应中C=O变成C-O键，以此判断；
C．乙醛酸结构不对称，含有2种H原子；
D．羟基邻位碳元素不含有氢原子．
解答 解：A．羟基扁桃酸含有苯环，可发生加成反应，在一定条件下可与氢气发生加成反应，故A正确；
B．两种有机物生成一种有机物，反应C=O变成C-O单键，为加成反应，故B错误；
C．乙醛酸结构不对称，含有2种H原子，则核磁共振氢谱中有2个吸收峰，故C正确；
D．羟基邻位碳元素不含有氢原子，不能发生消去反应，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意把握有机物的结构和官能团的性质，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
．
．
6．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为互为同位素；R在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是b、c（填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm-0.144nm；写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半 径/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要 化合价 | -4， +4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其他 | 阳离子核 外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是b、c（填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm-0.144nm；写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
10．R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序数依次递增．下列说法一定正确的是（m，n均为整数）（ ）
| A． | 若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱 | |
| B． | 若Y的最低负化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 | |
| C． | 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 | |
| D． | 若X的最高正化合价为+5，则五种元素一定都是非金属元素 |
20．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜1万倍；N5可以做烈性炸药．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 14C的质子数为14 | B． | N5N2互为同素异形体 | ||
| C． | 金刚石和纳米管互为同位素 | D． | C原子半径比N原子半径小 |
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA | |
| B． | 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA | |
| D． | 常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA |
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
5．下列电子式，正确的是（ ）
| A． |  | B． | K+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]- | ||
| C． |  | D． |  |