题目内容
18.去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理操作是( )A. | 蒸馏 | B. | 用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 | ||
C. | 水洗后分液 | D. | 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 |
分析 乙酸乙酯中乙酸乙酯难溶于水,乙酸乙酯可在碱性条件下水解,乙酸可与饱和碳酸钠反应,以此解答该题.
解答 解:A.因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离,且操作麻烦,故A错误;
B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中分解,不能用于除杂,故B错误;
C.乙酸易溶于水和乙酸乙酯,加水不能除去乙酸,故C错误;
D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸的酸性比碳酸强,能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到纯净的乙酸乙酯,故D正确.
故选D.
点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂,为高频考点,题目难度不大,本题注意除杂时不能引入新的杂质,且不能减少被提纯的物质的量.
练习册系列答案
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8.下列离子方程式正确的是( )
A. | NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- | |
B. | 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓ | |
C. | 向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
D. | 向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O |
9.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),不能达到目的是( )
A. | 乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡静置后,分液 | |
B. | 乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏 | |
C. | 溴苯(溴):加入CCl4溶液,充分振荡静置后,分液 | |
D. | 苯中混有苯酚,加入氢氧化钠溶液,再用分液漏斗分液 |
6.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为互为同位素;R在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族.
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.
(3)Y与R相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是b、c(填字母序号).
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是0.099nm-0.144nm;写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半 径/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要 化合价 | -4, +4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其他 | 阳离子核 外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.
(3)Y与R相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是b、c(填字母序号).
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是0.099nm-0.144nm;写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
13.近年来,科学家发现一种新分子,它具有空心的类似足球状结构,化学式为C60.下列说法中,正确的是( )
A. | C60是一种新型化合物 | |
B. | C60属于原子晶体 | |
C. | C60在纯氧中燃烧只生成一种产物CO2 | |
D. | C60的相对分子质量为720 |
10.R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素,原子序数依次递增.下列说法一定正确的是(m,n均为整数)( )
A. | 若R(OH)n为强碱,则W(OH)m也为强碱 | |
B. | 若Y的最低负化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 | |
C. | 若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 | |
D. | 若X的最高正化合价为+5,则五种元素一定都是非金属元素 |
7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A. | 1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2 NA | |
B. | 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA | |
C. | 常温常压下,44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA | |
D. | 常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA |
8.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是( )
A. | 1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA | |
B. | 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | |
C. | 0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1NA | |
D. | 1molC4H10中含有共用电子对数是13NA |