题目内容

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
D．把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

分析 A．强碱性溶液中，反应产物中不能存在氢氧根离子；
B．氢氧化钠溶液足量，铵根离子和碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应，离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O中漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
C．溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
D．氢氧化钡足量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式书写．

解答 解：A．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，正确的离子反应方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A错误；
B．碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故B错误；
C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
相关题目
12．α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（　　）
A．若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
B．若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度可能均匀
C．若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
D．若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀
1．CH4气体的燃烧热△H=-802kJ•mol-1，当CH4不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ．如果1mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25kJ热量．
（1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式．
（2）计算n的值．
18．（1）反应A+3B?2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v（B）=3.6mol•L-1•min-1    ②v（A）=0.15mol•L-1•s-1
③v（C）=0.5mol•L-1•s-1       ④v（D）=0.6mol•L-1•s-1，
该反应进行的由快到慢顺序为④＞③＞②＞①（填序号）
（2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ．
5．（1）M（NO3）2热分解的化学方程式为：M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么M的摩尔质量是24g/mol
（2）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L
（3）标准状况下，甲烷和一氧化碳组成的混合气体密度为0.848g/L，则混合气体的平均分子量为19（取整数），甲烷的体积分数为75%．
15．下列元素中，最高正化合价最大的是（　　）
A．CB．FC．SD．Ne
2．在如图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）
A．b极上发生了还原反应
B．a是正极，b是负极
C．a极上放出气体，溶液的pH增大
D．导线中有电子流动，电子从b极流到a极
19．下列排列顺序不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＞S＞OB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．热稳定性：HF＞HCl＞HBrD．元素金属性：Na＞Mg＞Al
20．磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇．它是生产LiFeO4的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如如图1：

合成时的主要反应为：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
（1）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是除去溶液中的溶解的氧气．
（2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至PH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持PH=6（装置如图2所示）．

①实验不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是避免产品中混有铁粉．
③制备时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）2沉淀．
（3）生成的Fe3（PO4）2•8H2O 沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一滴洗涤滤液1～2mL于试管中，向其滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）检验产品中是否混有Fe（OH）3或FePO4杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，容易变红色，说明含有Fe3+，否则不含．
（5）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等）提纯得到Na2HPO4•12H2O晶体．已知：Na2HPO4溶液PH8.2～8.4，重金属硫化物不溶于水．请补充实验步骤[实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液、乙醇]．
①将工业品溶于热水；②逐滴滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀为止；
③加入活性炭煮沸，趁热过滤；④用0.1mol/LH3PO4和NaOH溶液调节溶液pH8.2～8.4；⑤加入乙醇，冷却结晶；⑥过滤、洗涤及干燥．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网