题目内容

4．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；  ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；          ④A、B、C的压强不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；       ⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B；  ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）
①C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选；
②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选；
③A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选；
④A、B、C的压强不再变化，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故不选；
⑤混合气体的总压强不再变化，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选；
⑥混合气体的总物质的量不再变化，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选；
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a molB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；
⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少，与平衡状态无关，故选；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
相关题目
14．下些列有关电池的说法错误的是（　　）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铅酸蓄电池中，铅电极是负极
C．甲醇醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．铜锌原电池工作时，Zn2+沿外电路从正极流向负极
15．下列过程的离子方程式正确的是（　　）
A．氨水与醋酸的反应：NH3•H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4 ++H2O
B．大理石与盐酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D．铁屑溶于稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
12．α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（　　）
A．若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
B．若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度可能均匀
C．若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
D．若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀
19．根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl2，还原剂NH3．
（2）氧化剂与氧化产物的质量比213：28．
（3）当有68g NH3参加反应时，计算被氧化的物质的质量．
9．现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和．
请填写下列空白：
（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6 H2O．
（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程．
（4）某原电池中，电解质为KOH溶液，分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物，向正极通入元素C最常见的单质，试完成下列问题：
正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-；负极反应：2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O．
4．某化学反应2A （g）≒B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol•L-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如表：
实验
序号		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.013mol•L-1•min-1，反应经40min就达到平衡．
（2）实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol•L-1，反应经20min就达到平衡．
（3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是反应达到平衡所需时间短．
1．CH4气体的燃烧热△H=-802kJ•mol-1，当CH4不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ．如果1mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25kJ热量．
（1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式．
（2）计算n的值．
2．在如图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）
A．b极上发生了还原反应
B．a是正极，b是负极
C．a极上放出气体，溶液的pH增大
D．导线中有电子流动，电子从b极流到a极

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网