题目内容

2．元素周期表是学习化学的重要工具．下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（　　）
A．该元素的三种核素质子数均为6B．该元素原子最外层有4个电子
C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素的原子核外有三个电子层

分析 A．质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素；
B．C原子原子结构示意图为；
C．该图中最下面数字为该元素相对原子质量；
D．C原子原子结构示意图为．

解答 解：A．质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素，同位素中质子数相同，C元素中质子数是6，所以该元素的三种核素质子数均为6，故A正确；
B．C原子原子结构示意图为，C原子最外层有4个电子，故B正确；
C．该图中最下面数字为该元素相对原子质量，根据图知，该元素相对原子质量是12.01，故C正确；
D．C原子原子结构示意图为，所以C原子有2个电子层，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构及元素周期表，侧重考查学生获取信息能力，明确图中各个数字或字母含义即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（　　）
A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒
B．“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化
C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒
19．请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能I1I2I3I4…
Ia/kJ•mol-15781 8172 74511 578…
则该元素是Al（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的价层电子排布式是4s24p2．Ge的最高价溴化物分子式是GeBr4．该元素可能的性质或应用有BD．
A．是一种活泼的金属元素       B．其单质可作为半导体材料
C．其元素的电负性大于硫元素   D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物，下列叙述正确的有AD．
A．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B．分子中只有极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应
E．分子间可形成氢键
（4）NaF的熔点＞   的熔点（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是
两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低．
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有2mol配位键．
10．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
（1）工业粗硅的制取SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）铝片投入氢氧化钠溶液2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
（3）写出焊接钢轨的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（4）实验室中氢氧化铝的制取Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
17．如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：
（1）选用A装置可制取的气体有NH3，选用B装置可制取的气体有H2、CO2，选用C装置可制取的气体有Cl2．
（2）标号①、②的仪器名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶．
（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．若要制得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的a （填序号）．
a．生石灰      b．浓硫酸       c．五氧化二磷．
7．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中：ClO-、Cu2+、SO42-、K+
B．使pH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C．能够和金属镁反应放出气体的溶液中：Na+、H+、SO42-、Cl-
D．常温下，水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HS-、Ca2+
14．有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式为C5H12O；
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为．
（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等，
①丙的名称2-戊烯．
②乙的键线式为，乙所含官能团的名称为羟基．
③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有3种．
（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置．   
某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为．
11．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A与C可形成化合物A2C，该化合物的电子式为．
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）Na；非金属性最强的Cl．
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃），下列说法正确的是（　　）
A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．原子半径：W＞Z＞Y＞X
D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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