题目内容

10.按要求准确表达下列变化过程中的化学用语,其中(1)~(3)写化学方程式,(4)~(5)写离子方程式.
(1)工业粗硅的制取SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
(2)铝片投入氢氧化钠溶液2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2
(3)写出焊接钢轨的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(4)实验室中氢氧化铝的制取Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(5)氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.

分析 (1)工业上常用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅;
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
(3)铝和铁的氧化物高温反应生成熔融铁和氧化铝;
(4)硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵;
(5)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水.

解答 解:(1)碳在高温下与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳,SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑;
故答案为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑;
故答案为:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑;
(3)铝和铁的氧化物高温反应生成熔融铁和氧化铝,化学方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
故答案为:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(4)硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,离子方程式:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+; 
故答案为:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+; 
(5)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为50.
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+
②加入过量的Fe2(SO43
③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL.步骤②中加入Fe2(SO43的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+;此锡粉样品中锡的质量分数:60%.
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

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