Question

11．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）A与C可形成化合物A₂C，该化合物的电子式为．
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）Na；非金属性最强的Cl．

Answer 1

分析 （1）短周期中含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（2）硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（3）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸；
（4）微粒半径大小的比较方法：电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大；
（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱；

解答 解：（1）同一短周期含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以A是金属钠，B是金属铝，氢氧化钠和氢氧化铝的反应为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）Na与C可形成化合物Na₂C，所以C显-2价，在该周期中，所以C是S碳元素，硫化钠是离子化合物，电子式为：，
故答案为：；
（3）C是S碳元素，则D是Cl，S的低价氧化物是二氧化硫，通入Cl₂的水溶液中，发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）硫离子和氯离子电子层数多，钠离子和铝离子电子层数少，电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大，即S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl，
故答案为：Na；Cl；

点评 本题是一道考查元素周期律的综合知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度较大，综合性较强．