下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是A．除去NaCl溶液中的少量I2: 用无水乙醇.萃取分液B．除 CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液.洗气C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑.充分反应后.过滤D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3:加热灼烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（）

A．除去NaCl溶液中的少量I₂：用无水乙醇，萃取分液

B．除 CO₂中的少量HCl：通入饱和Na₂CO₃溶液，洗气

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去NaHCO₃固体中的少量Na₂CO₃：加热灼烧

C

试题分析：A、乙醇与水互溶，不能用来萃取水溶液中的I₂，错误；B、Na₂CO₃溶液也能吸收CO₂，错误；C、Fe能把杂质FeCl₃还原为FeCl₂，正确；D、加热灼烧不能除去Na₂CO₃，还使NaHCO₃分解，错误。

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海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：
海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl₂，将其中的Br^-氧化，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO₃，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
（1）写出第②步反应的离子方程式                                                ；
（2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl₂，处理的方法是        ，目的是          ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                      ；
（3）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中       ；
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液 d．加入Na₂SO₃溶液
（4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
                       ，                     ，                             。

实验室制取乙烯的反应原理为：CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂↑＋H₂O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

试回答下列问题：
（1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填选项字母）：①_________，④_________。

A．品红溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明SO₂存在的现象是___________________________________________________。
（3）确证乙烯存在的现象是_______________________________________________________________。

海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分

下列判断正确的是

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇

D．步骤④的操作是过滤

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na^＋、Ba²^＋、Al³^＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄²^－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①0.1 mol/L甲溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；
②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲溶液含有SO₄²^－	B．乙溶液含有SO₄²^－
C．丙溶液显酸性	D．丁溶液显酸性

有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞、0.1mol·L^-1NaOH溶液、0.1mol·L^-1盐酸和0.1mol·L^-1NaCl溶液。化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别，规定每人只需鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液鉴别都正确，得满分，如果只有一瓶鉴别正确，则算及格。以下是四位学生的鉴别结果：

A	A为0.1mol·L ^-1盐酸	D为0.lmol·L^-1NaCl溶液	老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分
B	A为0.1mol·L ^-1NaOH溶液	C为0.1mol·L^-1盐酸
C	A为1％酚酞	B为0.1mol·L^-1盐酸
D	D为0.1mol·L^-1盐酸	B为0.1mol·L^-1 NaOH溶液

下列结论正确的是
A．A为1％酚酞 B．B为0.1mol·L^-1NaCl溶液
C．C为0.1mol·L^-1NaOH溶液 D．D为0.1mol·L^-1盐酸

已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO₂气体中含少量SO₂，欲得到干燥纯净的CO₂，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是

A．(1)NaOH；(2)浓H₂SO₄	B．(1)浓H₂SO₄；(2)NaOH
C．(1)NaHCO₃；(2)浓H₂SO₄	D．(1)浓H₂SO₄；(2)Na₂CO₃

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂ ? 2H₂O)。

（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。

在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是
_______,C装置中生成的产物是_______。
(2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_______，固体完全溶解。
(3)步骤III中加入的试剂是H₂O₂,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式______________。
(4) 步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。
(5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl₂·2H₂O晶体。现欲得到无水CuCl₂，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl₂ ? 2H₂O脱水得到无水CuCl₂，则A装置中的两种化学试剂是_____。

水杨酸甲酯（

）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。用水杨酸（

）与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为（）

A．NaHCO₃溶液

C．Na₂CO₃溶液