题目内容

甲、 乙、 丙、 丁四种易溶于水的物质，分别由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①0.1 mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；
②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。  下列判断正确的是
A．甲溶液含有SO42－B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液显酸性D．丁溶液显酸性
AC

试题分析：①根据0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L，可知甲溶液一定是硫酸；②能够和甲（硫酸）反应生成沉淀，说明乙中一定有Ba2+，结合③可知，阴离子只能是OH-或HCO3-；③可以推断丙一定含有Cl-，可能是氯化铝或氯化钠；若是氯化钠，不会和乙生成沉淀，故丙只能是氯化铝，即甲是硫酸，乙是氢氧化钡，丙是氯化铝，丁是碳酸氢钠，因此正确的答案选AC。
练习册系列答案
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除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是
A．AgNO3、Na2CO3、HNO3B．AgNO3、Na2CO3、HCl
C．Na2CO3、AgNO3、HNO3D．AgNO3、K2CO3、HNO3
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
         
图1                  图2         图3        图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（  ）
A．加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

（1）试剂X的化学式       。A中制取Cl2的离子方程式                   。
（2）试剂Y的名称为             。
（3）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和                     ；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和                     。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
 
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液
 
步骤3：
 
 
（4）已知，Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为：
                                                                            。
下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（  ）
A．除去NaCl溶液中的少量I2： 用无水乙醇，萃取分液
B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧
I、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。
(1)写出用硝酸制取NO的离子方程式                      。
(2)查资料得知，HCOOHCO+H2O。实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
             (填序号)，实验室利用该装置还可制取的常见气体有               （写一种气体的分子式）。
(3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。

①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是         。
②装置(III)的主要作用是                                             。
③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充             装置。
II、该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8为止。
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。
c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。
d．滤液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
pH
1.5～3.2
6.4～8.0
 
(1)步骤b中如何检测沉淀已经洗涤干净                  。
(2)步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是             ；要制得ZnSO4·7H2O的步骤d还缺少的操作是      ，所用的主要硅酸盐仪器是               。
下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是
①四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO
②四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
④四种有机溶济：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇
A．①②B．③④C．①②④D．全部
为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
 
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水，CCl4
萃取、分液
B
苯（苯酚）
NaOH溶液
过滤
C
CO2（HCl）
饱和Na2CO3溶液
洗气
D
乙醇（乙酸）
新制生石灰（CaO）
蒸馏
 

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