题目内容

20．下列物质分类正确的是（　　）
A．非电解质：NH3B．氧化物：H2C2O4
C．混合物：KAl（SO4）2•12H2OD．强酸：HClO

分析 A、水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；
B、两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；
C、不同物质组成的为混合物；
D、水溶液中全部电离的酸为强酸．

解答 解：A、氨气水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质，故A正确；
B、H2C2O4由三种元素组成，不是氧化物，故B错误；
C、KAl（SO4）2•12H2O是结晶水合物属于纯净物，不是混合物，故C错误；
D、HClO为弱酸存在电离平衡，不是强酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质分类方法，非电解质概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳   Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液     Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫           2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．硝酸铁溶液中加过量氨水           Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
11．按照系统命名法的名称为3，4-二甲基己烷，它的一氯代物有4种同分异构体．
8．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL．若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c（H+）的比值为（　　）
A．10B．50C．5×103D．1×104
15．某同学设计了如下的实验：

（1）通入Cl2后，集气瓶A中干燥的红色布条的现象是不褪色；集气瓶B中湿润的红色布条的现象是褪色；可得出的结论是干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成HClO有漂白性．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸是否能使红布条褪色．
5．贝诺酯又名扑炎痛、苯诺来、解热安，临床主要用于治疗类风湿性关节炎、急慢性风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧、头痛、神经痛及术后疼痛等．某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：
（1）I（贝诺酯）的分子式C17H15NO5．
（2）A→B的反应类型是还原反应；G+H→I的反应类型是取代反应．
（3）写出化合物A、G的结构简式：A，G．
（4）写出I（贝诺酯）在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）．
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式．
a．和F具有相同官能团；b．苯环上的一氯取代产物只有两种结构；c．能发生银镜反应
（6）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．
12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下．下列有关说法不正确的是（　　）
A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
9．某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（　　）
A．饱和溶液的物质的量浓度$\frac{100a（Mr-18x）}{MrV}$
B．饱和溶液的质量分数$\frac{a（Mr-18x）}{（a+b）Mr}$
C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（Mr-18x）}{（bMr+18ax）}$
D．饱和溶液的密度$\frac{a+b}{V}$
3．下列叙述中正确的是（　　）
A．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．金刚石的晶胞中含有4个碳原子
D．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网