某同学设计了如下的实验:(1)通入Cl2后.集气瓶A中干燥的红色布条的现象是不褪色,集气瓶B中湿润的红色布条的现象是褪色,可得出的结论是干燥Cl2没有漂白性.Cl2与水反应生成HClO有漂白性．(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色.你认为还应增加的实验是盐酸是否能使红布条褪色．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．某同学设计了如下的实验：

（1）通入Cl₂后，集气瓶A中干燥的红色布条的现象是不褪色；集气瓶B中湿润的红色布条的现象是褪色；可得出的结论是干燥Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应生成HClO有漂白性．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸是否能使红布条褪色．

分析 Cl₂与H₂O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，如确证，可检验盐酸是否能使红布条褪色，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，氯气可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用于氢氧化钠吸收尾气，以此解答该题．

解答解：（1）通入Cl₂后，干燥的氯气没有漂白性，集气瓶A中干燥的红色布条不褪色，Cl₂与H₂O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，则集气瓶B中湿润的红色布条褪色，
故答案为：不褪色；褪色；干燥Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应生成 HClO有漂白性；
（2）Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以需要设计一个实验在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，
故答案为：盐酸是否能使红布条褪色．

点评本题考查HClO的漂白性的探究，题目难度不大，本题注意氯气与次氯酸性质的差异性，注意有关反应化学方程式或者离子方程式的书写，把握反应的原理．

练习册系列答案

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5．设n_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol C₂H₆含有6n_A个共价键
	B．	标准状况下，22.4L氯水含有n_A个Cl₂分子
	C．	17gNH₃含有10n_A个质子
	D．	1molK被完全氧化生成KO₂，失去2n_A个电子

6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（　　）

	A．	丙烷的分子式是C₃H₆
	B．	丙烷分子中的碳原子在一条直线上
	C．	丙烷在光照条件下能够发生取代反应
	D．	丙烷的熔点比乙烷低

3．关于化学键的下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含有共价键		B．	共价化合物中一定不含离子键
	C．	离子化合物中肯定只含离子键		D．	共价化合物中含有共价键

10．（1）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②＞④＞③＞①＞⑤；
所含原子数由多到少的顺序是②＞④＞①＞③＞⑤；
密度由大到小的顺序是⑤＞①＞③＞④＞②；．
（3）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是（单位为mol/L）$\frac{125a}{9V}$mol/L
（4）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm³，则所得稀盐酸的质量分数为26.74%，物质的量浓度为8.06mol/L．
（5）有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）₂，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^- 的物质的量浓度为$\frac{2000m}{MV}$mol/L，溶质的质量分数为$\frac{100m}{ρV}$%，此温度下该碱的溶解度为$\frac{100m}{ρV-m}$g．

20．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	非电解质：NH₃		B．	氧化物：H₂C₂O₄
	C．	混合物：KAl（SO₄）₂•12H₂O		D．	强酸：HClO

7．物质A～J均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色．

请回答下列问题：
（1）A的电子式为

．
（2）I的化学式为SiCl₄．
（3）B与C反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

4．化学是一门以实验为基础的学科，弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力．
Ⅰ．某同学利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系．
（1）用离子方程式解释实验原理4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O
（2）实验时，试剂加入顺序为①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H₂SO₄溶液，试解释②③的顺序为何不能颠倒若②③顺序颠倒，则I₂生成后不能立刻被检测到（溶液变蓝）．
Ⅱ．某化学小组发现草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，为了探究其主要原因，进行了如下实验：
【实验原理】5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
【探究记录及分析】

实验编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）				控制条件	溶液褪色时间（s）
实验编号	0.10mol/L H₂C₂O₄溶液	等浓度 KMnO₄溶液	H₂O	0.50mol/L 稀硫酸	控制条件	溶液褪色时间（s）
①	30	20	30	20		18
②	30	20	30	20	温度65℃	13
③	30	20	30	20	少量MnSO₄固体	3.6
④	30	20	x	20	5mL 10mol/L K₂SO₄溶液	18

（1）该实验采用了单一变量法，其中，实验①④对比是为了探究K⁺是否对反应速率有影响，实验①②对比是为了探究温度是否对反应速率有影响．
（2）x=25
（3）不能（填“能”、“不能”）用MnCl₂固体代替MnSO₄固体．
【探究结论】
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但随后查阅已有的文献资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示．

结合文献资料与实验得出：草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色先慢后快的主要原因是草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，生成的MnSO₄（Mn²⁺）对该反应有催化作用．

18．太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：

盐	熔点（℃）	熔化吸热（kJ•mol^-1）	参考价格（元•t^-1）
CaCl₂•6H₂O	29.9	37.3	780～850
Na₂SO₄•10H₂O	32.4	77.0	800～900
Na₂HPO₄•12H₂O	35.1	100.1	1 600～2 000
Na₂S₂O₃•5H₂O	45.0	49.7	1 400～1 800

CaCl₂•6H₂O

Na₂SO₄•10H₂O

Na₂HPO₄•12H₂O

Na₂S₂O₃•5H₂O

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