Question

12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 制取玻璃的同时产生CO₂气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
• B． 黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
• C． 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
• D． 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

Answer 1

分析 A．制取玻璃时，碳酸钙和纯碱反应生成二氧化碳，和石英反应生成二氧化碳；制取粗硅时，二氧化硅和C反应生成CO；
B．SO₂可以转化成SO₃，进而生成H₂SO₄；FeO与CO在高温下可生成Fe；
C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl₄从杂质中提取出来，再与H₂发生置换反应得到高纯硅；
D．生产玻璃涉及到的反应有SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑和SiO₂+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．

解答 解：A．生产玻璃涉及到的反应有SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑和SiO₂+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，所以石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；
B．SO₂可以转化成SO₃，三氧化硫是生成硫酸的成分，进而生成H₂SO₄；CO具有还原性，FeO与CO在高温下可生成Fe，故B正确；
C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl₄从杂质中提取出来，再与H₂发生置换反应得到高纯硅，故C正确；
D．生产玻璃涉及到的反应有SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑和SiO₂+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，
元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素化合物知识，侧重考查金属冶炼，明确元素化合物性质是解本题关键，知道涉及的反应有哪些，熟悉反应原理，题目难度不大．