Question

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4L SO₃中含有的分子数为N_A
• B、2L 0.5mol/L的CH₃COOH溶液中，含有CH₃COO^-离子个数为N_A
• C、常温常压下，3.4g NH₃含有原子的数目为0.8N_A个
• D、78g Na₂O₂与足量水反应转移的电子数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
B．乙酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出醋酸根离子；
C．氨气分子中含有4个原子，3.4g氨气的物质的量为：

3.4g

17g/mol

=0.2mol，含有0.8mol原子；
D．过氧化钠中氧元素化合价为-1价，根据过氧化钠与水完全反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．

解答： 解：A．标况下，SO₃不是气体，题中条件无法计算22.4LSO₃的物质的量，故A错误；
B．2L 0.5mol/L的CH₃COOH溶液中含有溶质醋酸的物质的量为：0.5mol/L×2L=1mol，1mol醋酸只能部分电离出醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子的物质的量小于1mol，CH₃COO^-离子个数小于N_A，故B错误；
C．3.4g氨气的物质的量为：

3.4g

17g/mol

=0.2mol，0.2molNH₃含有0.8mol原子，含有原子的数目为0.8N_A个，故C正确；
D．78g Na₂O₂的物质的量为：

78g

78g/mol

=1mol，根据反应方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑可知，1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，生成0.5mol氧气转移了1mol电子，转移的电子数目为N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离．