题目内容
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一.下列对实验事实解释正确的是( )
选项 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
B | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
C | 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 说明该钾盐是K2CO3 |
D | 将二氧化碳气体通入BaCl2溶液中,始终未见沉淀生成 | BaCO3是可溶性钡盐 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.浓硝酸不稳定,分解生成的红棕色二氧化氮溶解在溶液中;
B.KI淀粉溶液中通入Cl2,发生氧化还原反应生成碘;
C.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,为二氧化碳;
D.二氧化碳气体通入BaCl2溶液中,不反应.
B.KI淀粉溶液中通入Cl2,发生氧化还原反应生成碘;
C.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,为二氧化碳;
D.二氧化碳气体通入BaCl2溶液中,不反应.
解答:
解:A.浓硝酸不稳定,分解生成的红棕色二氧化氮溶解在溶液中,则浓硝酸在光照条件下变黄,故A正确;
B.KI淀粉溶液中通入Cl2,发生氧化还原反应生成碘,淀粉遇碘变蓝,故B错误;
C.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,为二氧化碳,则该钾盐可能是K2CO3,该钾盐可能为KHCO3,或它们的混合物,故C错误;
D.盐酸的酸性大于碳酸的酸性,二氧化碳气体通入BaCl2溶液中,不反应,所以没有沉淀,故D错误;
故选A.
B.KI淀粉溶液中通入Cl2,发生氧化还原反应生成碘,淀粉遇碘变蓝,故B错误;
C.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,为二氧化碳,则该钾盐可能是K2CO3,该钾盐可能为KHCO3,或它们的混合物,故C错误;
D.盐酸的酸性大于碳酸的酸性,二氧化碳气体通入BaCl2溶液中,不反应,所以没有沉淀,故D错误;
故选A.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,侧重学生分析能力及知识综合应用能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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下列关于有机物的结构及性质说法错误的是( )
A、2-丁烯是石油裂解的产物之一,它存在顺反异构 |
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C、该有机物中,最多有19个碳原子共面 |
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下列说法中,有错误的是( )
A、Na2CO3溶液能与石灰水反应,而NaHCO3溶液不能与石灰水反应 |
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D、将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中,前者的反应更剧烈 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
则下列叙述中不正确的是( )
元素符号 | A | B | C | D | E | F |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.080 | 0.102 | 0.143 | 0.074 | 0.125 |
主要化合价 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 | +4 |
A、B元素的金属性比A元素的强 |
B、E与F形成的化合物是原子晶体 |
C、C与E形成的化合物是分子晶体 |
D、E的氢化物比C的氢化物沸点高 |
室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A、饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
B、pH=12的溶液中:NO3-、I-、Na+、ClO- |
C、Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ |
D、c(H+)=1.0×10-13mol?L-1溶液中:CH3COO-、K+、SO42-、Br- |
在密闭容器中,进行A与B反应生成C的可逆反应,且反应速率分别用vA、vB、vC,且vA、vB、vC之间有以下关系:vB=3vA、3vC=2vB、vC=2vA.则此反应可表示为( )
A、A+B?C |
B、A+2B?3C |
C、3A+B?C |
D、A+3B?2C |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A、标准状况下,22.4L SO3中含有的分子数为NA |
B、2L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中,含有CH3COO-离子个数为NA |
C、常温常压下,3.4g NH3含有原子的数目为0.8NA个 |
D、78g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA |