Question

【题目】直接排放含SO2会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。

（1）装置A中反应的离子方程式为___________________________________。

（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________。正确的连接顺序是：A→C→___________→尾气处理（填字母）顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是__________________________。

（3）将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是________________。

②写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。

③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

Answer 1

【答案】 CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O 二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理 B→E→D→F 装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 品红溶液 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 3000a/107V

【解析】试题分析：（1）装置A中亚硫酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫、水；（2）二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理；根据强酸制取弱酸，探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要把二氧化硫中含有的杂质氯化氢除去，再把二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制取二氧化碳，通过品红溶液验证无二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸钙沉淀，从而证明酸性亚硫酸>碳酸>次氯酸；（3）①根据二氧化硫可以使品红褪色，B中试剂是品红溶液；②装置A中Na2S、Na2CO3、SO2发生反应生成Na2S2O3、CO2；

③根据IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可得关系式IO3-~~6S2O32-，根据关系式计算。

解析：（1）装置A中亚硫酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫、水，反应方程式是CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O；（2）二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理；根据强酸制取弱酸，探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要把二氧化硫中含有的杂质氯化氢除去，再把二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制取二氧化碳，通过品红溶液验证无二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸钙沉淀，从而证明酸性亚硫酸>碳酸>次氯酸，所以正确的连接顺序是：A→C→B→E→D→F，现象是装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀；（3）①根据二氧化硫可以使品红褪色，B中试剂是品红溶液；②装置A中Na2S、Na2CO3、SO2发生反应生成Na2S2O3、CO2，反应方程式是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；

③根据IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可得关系式IO3-~~6S2O32-；设c(Na2S2O3)=cmol/L

c(Na2S2O3)= 3000a/107V