[题目]在反应:KIO3+6HI===3I2+KI+3H2O中.氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )A. 1∶1 B. 6∶1C. 1∶5 D. 5∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在反应：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)

A. 1∶1 B. 6∶1

C. 1∶5 D. 5∶1

【答案】D

【解析】KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，HI中I元素的化合价由-1价升高为0，1molKIO3被还原转移5mole-，根据得失电子守恒，6molHI中有5mol作还原剂被氧化，氧化产物与还原产物均为I2，物质的量之比为5：1，故选D。

练习册系列答案

（1）装置A中反应的离子方程式为___________________________________。

（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________。正确的连接顺序是：A→C→___________→尾气处理（填字母）顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是__________________________。

（3）将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是________________。

②写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。

③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A.78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B.常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C.在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

【题目】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．

请回答下列问题：
（1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填“K1”、“K2”或“K3”），打开（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2 ，再缓缓打开K1 ，这时可观察到的现象是．
（4）b中装的固体试剂是，需缓缓打开K1的原因为．
（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．