Question

12．下列有关说法正确的是（　　）

• A． NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• B． 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反
• C． 将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
• D． 给0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加热，则c（H⁺）与c（CH₃COOH）的比值增大

Answer 1

分析 A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
B．镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锡铁铁做负极被腐蚀；
C．依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析；
D．加热促进弱酸的电离．

解答 解：A．NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，反应△S＞0，△H-T△S＞0，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B、镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，镀锡铁形成原电池，铁做负极被腐蚀，故B错误；
C．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故C错误；
D．向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加热，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，则c（H⁺）与c（CH₃COOH）的比值增大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了自发进行的判断依据、原电池原理的应用、水的电离、弱酸的电离等，题目难度中等，侧重于有关原理的考查；