用1mol•L-1的盐酸与锌反应来制取H2.为了加快反应速率.可采取的措施是( )A．加入相同物质的量浓度的盐酸B．加入相同物质的量浓度的硝酸C．加入相同物质的量浓度的硫酸D．加入少量的氯化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．用1mol•L^-1的盐酸与锌反应来制取H₂，为了加快反应速率，可采取的措施是（　　）

	A．	加入相同物质的量浓度的盐酸		B．	加入相同物质的量浓度的硝酸
	C．	加入相同物质的量浓度的硫酸		D．	加入少量的氯化钠溶液

分析增大反应速率的方法有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅对有气体参加的反应）、加入催化剂、增大反应物的接触面积等，据此分析解答．

解答解：A．加入相同物质的量浓度的盐酸，盐酸的总物质的量增大，但物质的量浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；
B．稀释和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，故B错误；
C．加入相同物质的量浓度的硫酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故C正确；
D．加入少量氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子物质的量不变，则氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D错误；
故选C．

点评本题考查影响化学反应速率的因素，侧重考查知识运用能力，明确影响反应速率因素及其影响原理是解本题关键，注意各个条件的适用范围，易错选项是B．

练习册系列答案

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13．某元素原子价电子构型3d³4s²，其应在（　　）

14．恒容密闭容器中的可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），达到反应限度时的标志是（　　）

	A．	混合气体的密度恒定不变		B．	混合气体的颜色不再改变
	C．	H₂、I₂、HI的浓度相等		D．	气体总物质的量不变

11．

在容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生反应CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图所示．
（1）则0～4min内反应速率v（CO）为0.03mol/（L•min）；
（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
1000℃时物质浓度的变化

t/min	c（CO）/（mol•L^-1）	c（H₂O）/（mol•L^-1）	c（CO₂）/（mol•L^-1）	c（H₂）/（mol•L^-1）
0	0.200	0.300	0	0
1	0.138	0.238	0.062	0.062
2	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084	0.084
6	0.096	0.266	0.104	0.104

①c₁数值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（填字母）．
a．增加水蒸气
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增加氢气浓度．

18．

硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图：
（1）证明步骤①滤液中含有亚铁离子的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水，该过程的现象为溶液由浅绿色变成血红色．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（3）步骤③中可加入物质氢氧化钠溶液或氨水，对应的离子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓或Fe³⁺+3NH₃．H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤是过滤，洗涤，灼烧，冷却，称量，其中洗涤的具体操作是将蒸馏水沿玻璃棒缓缓加入过滤器中，使蒸馏水缓慢流出，主要不能搅拌，充分2～3次．
（5）若实验中铁无耗损，每片补血剂中含铁元素的质量为0.07ag．

8．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液．

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是A属于电解池的是BC．
（2）A池中Zn是负极，Cu极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为Cu²⁺+2e-=Cu．反应过程溶液中c（Cu²⁺）变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）B池中C棒是阴极极，一段时间后的现象为碳棒表面有红色物质生成，电极反应为Cu²⁺+2e-=Cu．B 池中的总反应为CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．
（4）C池在化学反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．

15．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．又知：肼中所有化学键都是单键．
（1）写出肼的电子式：

，过氧化氢的结构式：

．
（2）写出热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）已知：H₂O（l）H₂O（g）；△H=+44kJ．mol^-1，则16g液态肼与足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水，放出的热量是408.8KJ．
（4）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点：生成N₂和H₂O，对环境无污染．

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反
	C．	将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
	D．	给0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加热，则c（H⁺）与c（CH₃COOH）的比值增大

13．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（　　）

	A．	用NaCl配成一定物质的量浓度溶液		B．	HCl溶于水
	C．	水变成水蒸气		D．	（NH₄）₂CO₃加强热

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