Question

【题目】如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是(　　)

A. 甲为NaHCO3，乙为Na2CO3

B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

D. 整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，结合图中装置可知，乙受热温度高，应该为碳酸钠；B．白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，据此可以检验是否有水生成；C．碳酸钠不分解，则A烧杯中不会出现浑浊现象，应该是B烧杯中的澄清石灰水出现浑浊现象；D．由于碳酸钠稳定性较强，加热过程中不分解，则整个过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊．

A、由图可知，实验时大试管内的温度高于小试管内的温度，为了证明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的热稳定性，该套管实验中乙为Na2CO3，甲为NaHCO3，故A正确。B、无水硫酸铜遇水变蓝，故B正确。C、实验过程中NaHCO3受热分解产生CO2，B烧杯中澄清石灰水变浑浊；Na2CO3受热不分解，无CO2气体产生，所以A烧杯中澄清石灰水不会变浑浊，故C错误，D、由于碳酸钠不分解，则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，D正确；故选C。