题目内容
【题目】下列说法中错误的是( )
A.
离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形
B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定
D.
、
都是非极性分子
【答案】A
【解析】
A．
离子中心原子上的孤电子对数为：(5-3×2+1)/2=0，立体构型为平面三角形，A错误；
B．非金属元素原子形成电子时，其半径会变大，而金属元素形成离子时，其半径会变小。第三周期中，只有Na、Mg、Al三种金属元素，金属元素原子失去最外层电子而形成离子后，他们的核外电子数都为10，质子数比电子数多，质子吸引电子，质子越多，引力就越大，半径就越小，Al的质子数最多，故其半径最小，B正确；
C．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨的总能量比金刚石的低，所以石墨比金刚石稳定，C正确；
D．
为直线形分子，
为平面三角形分子，它们的分子构型是对称的，正负电荷中心重合，合力均为0，都是非极性分子，D正确；
答案选A。
【题目】2019年4月23日，中国人民军成立70周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。航母的龙骨要耐冲击，甲板要耐高温，外壳要耐腐蚀．
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态C r 原子价层电子的电子排布式为_______________。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图申所示)。基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形：H、C、O、Si 四种元素中的电负性最高的是______。
(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①钛卤化物的熔点如下表所示：
TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔点/℃ | 377 | -24 | 38 | 150 |
解释表中卤化物之间熔点差异的原因是________________________。
②OF2的空间构型为___________，其中O原子杂化方式为__________杂化。
③氯元素可以形成多种含氧酸，其酸性由弱到强的顺序为：HClO <HClO2<HClO3<HClO4。试解释其酸性强弱的原因是_______________ 。
(4)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏大着极的资源，含有硅、氧、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4 中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。
①晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？________(填“是”或“否”)；
②已知：Fe3O4 晶体的密度为5. 18gcm -3, 根据该图计算a________nrn (写出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为N A)
