Question

【题目】已知以下信息：①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：

	N2(mol·L－1)	H2(mol·L－1)	NH3(mol·L－1)
起始时	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8

根据以上相关数据回答问题：

(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________

(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。

(3)写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。

Answer 1

【答案】 0.6 mol·L－1·s－1 不能 N2＋3H22NH3 释放

【解析】（1）因反应速率V（H2）===0.6 molL-1s-1；
（2）因无化学平衡状态的标志，所以不能确认该反应2s末已达化学平衡状态；
（3）因反应物的浓度减少，生成物的浓度增加来，所以反应物为：N2、H2，生成物为NH3，N2、H2，NH3在2S内改变的物质的量浓度之比为：0.4：1.2：0.8=1：3：2，所以该反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3；
（4）对于合成氨的反应，破坏化学键吸收的总能量为：946kJ+436kJ×3=2254kJ，形成化学键释放的总能量为：1173kJ×2=2346kJ，由于释放的总能量大于吸收的总能量，所以该反应为释放能量的反应。