Question

【题目】实验室有一未知浓度的盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

配制100mL0.10molL-1NaOH标准溶液。需用托盘天平称量___g的氢氧化钠固体。

取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2~3滴酚酞作指示剂，用配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2~3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.10 mol/L NaOH 溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	2.00	28.15
第二次	20.00	1.50	29.50
第三次	20.00	0.20	26.55

①该实验滴定达到终点的标志是_________

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______。（保留两位有效数字）

③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。（双选）

A 滴定终点读数时俯视读数 B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C 锥形瓶水洗后未干燥 D 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

E 称量NaOH 固体时，混入少量KOH杂质

④现用以上实验配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是_____

A 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

Answer 1

【答案】0.4 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，并且在半分钟内不褪色 0.13 molL-1 DE D

【解析】

根据m=cVM计算需要溶质的质量；

①如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

②先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体平均体积，然后依据c(待测)=求出即可；

③根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；

④强碱滴定弱酸，恰好中和生成强碱弱酸盐，强碱弱酸盐水解显碱性，应选择酚酞作指示剂。

配制100mL 0.10molL-1NaOH，需要氢氧化钠质量为：0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g；

①滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，所以达到滴定终点现象：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；

②三组数据中第二次滴定误差较大，应舍去，第一次、第三次有效，则消耗标准液平均体积为：mL=26.25mL，V(待测)=c(待测)===0.13 molL-1；

③A．滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，依据c(待测)=可知，测定结果偏低，故A不选；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，导致消耗标准液体积偏小，依据c(待测)=可知，测定结果偏低，故B不选；C．锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，依据c(待测)=可知，测定结果不变，故C不选；D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，依据c(待测)=可知，测定结果偏大，故D选；E．配制NaOH标准液时，所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质，导致配制的标准液含有氢氧根离子浓度降低，滴定过程中消耗氢氧化钠溶液体积偏高，依据c(待测)=可知，测定结果偏高，故E选；故答案为DE；

④若用该氢氧化钠溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完成时，生成醋酸钠，因为水解溶液呈碱性，所以只能选择酚酞作指示剂，故答案为D。