题目内容
【题目】在一定温度下的恒容容器中，对可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①单位时间内断裂a mol O=O键，同时生成2a mol SO3②SO2生成的速率与SO3分解的速率相等③容器内的压强不再变化④混合气体的物质的量不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的密度不再变化
A. ②③④B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②④
【答案】C
【解析】
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
①单位时间内断裂a mol O=O键，同时生成2a mol SO3，均体现正反应速率，则无法确定达到平衡状态，故①错误；②SO2生成的速率与SO3分解的速率，均为逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，故②错误；③容器内的压强不再变化，说明混合气体的总物质的量不再随时间变化而变化，是平衡状态，故③正确；④正反应是混合气体总物质的量减小的方向，当混合气体的物质的量不再变化，是平衡状态，故④正确；⑤混合气体的总质量不变，混合气体的总物质的量不确定，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明气体总物质的量不再随时间变化而变化，此时是平衡状态，故⑤正确；⑥混合气体的质量和气体的体积始终一定，则混合气体的密度不再变化，无法确定是平衡状态，故⑥错误；③④⑤正确，故答案为C。
【题目】实验室有一未知浓度的盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
配制100mL0.10molL-1NaOH标准溶液。需用托盘天平称量___g的氢氧化钠固体。
取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2~3滴酚酞作指示剂，用配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2~3次，记录数据如下：
滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 0.10 mol/L NaOH 溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 20.00 | 2.00 | 28.15 |
第二次 | 20.00 | 1.50 | 29.50 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 26.55 |
①该实验滴定达到终点的标志是_________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______。（保留两位有效数字）
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。（双选）
A 滴定终点读数时俯视读数 B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥 D 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E 称量NaOH 固体时，混入少量KOH杂质
④现用以上实验配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是_____
A 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
