题目内容
【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）
A.
可验证HCl气体在水中的溶解性
B.
可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C.
中X为四氯化碳，可用于氨气或氯化氢的尾气处理
D.
可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
【答案】B
【解析】
A．将装置①胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，气球膨胀，说明HCl极易溶于水，A选项正确；
B．装置②中，左边导管进气，可收集比空气密度大的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气密度小的气体，如H2、NH3等，但NO与O2能直接化合成NO2，NO不能用排空气法收集，B选项错误；
C．四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，C选项正确；
D．氨气可用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，NH3极易溶于水，多余的氨气可用水吸收并使用防倒吸装置，D选项正确；
答案选B。
【题目】实验室有一未知浓度的盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
配制100mL0.10molL-1NaOH标准溶液。需用托盘天平称量___g的氢氧化钠固体。
取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2~3滴酚酞作指示剂，用配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2~3次，记录数据如下：
滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 0.10 mol/L NaOH 溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 20.00 | 2.00 | 28.15 |
第二次 | 20.00 | 1.50 | 29.50 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 26.55 |
①该实验滴定达到终点的标志是_________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______。（保留两位有效数字）
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。（双选）
A 滴定终点读数时俯视读数 B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥 D 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E 称量NaOH 固体时，混入少量KOH杂质
④现用以上实验配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是_____
A 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
