题目内容

14．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．苯在常温下可与溴水发生取代反应
B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
C．乙醇和乙酸都能与金属钠反应
D．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应

分析 A、苯与溴水不反应；
B、葡萄糖和果糖属于单糖，不能发生水解反应；
C、乙醇和乙酸中均含有羟基，能与钠发生取代反应；
D、葡萄糖能被氧化，据此解答即可．

解答 解：A．苯与溴水不反应，与液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应，故A错误；
B、葡萄糖不能水解，果糖不能水解，故B错误；
C、乙醇和乙酸中均含有羟基，能与钠发生取代反应生成氢气，故C正确；
D、葡萄糖含有醛基，故能够发生银镜反应，葡萄糖能燃烧生成二氧化碳和水，即能发生氧化反应，故D正确，
故选CD．

点评 本题主要考查的是苯的化学性质、取代反应定义、葡萄糖的性质等，难度不大．

练习册系列答案
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4．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是（　　）
A．KMnO4B．KClO3C．MnO2D．Ca（ClO）2
5．下列各组的排列顺序中，正确的是（　　）
A．原子半径 Na＜Mg＜AlB．酸性 H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．稳定性 HF＜HCl＜HBrD．碱性  NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
2．CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是目前缓解温室效应的研究方向．回答下列问题：
（1）由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．
①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4$\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，则每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol．
②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe3O4．
（2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、H2的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CO2催化加氢可合成低碳烯烃，起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例将反应物放入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持压强不变，不同温度下，平衡时的四种气态物质的量如图2所示：
①曲线Ⅱ表示的物质为H2O（填化学式），该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B两点对应的反应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为v（A）＜v（B）．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③为提高CO2平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是增大压强．（列举一种）
9．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．
19．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得．下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应是取代反应
B．苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl3溶液都会显色
C．乙醛酸与H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物
D．1mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应
6．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法不正确的是（　　）
A．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
B．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol
C．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol
3．向物质的量均为amoL的FeBr2、FeI2混合溶液中通入一定量的氯气充分反应后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列①～⑤叙述正确的是（　　）
①不能确定原溶液中是否发生了反应：2Br+Cl2=2Cl-=Br2；
②Fe2+有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在I；
④若取少量反应后的溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
⑤可以确定通入氯气的量的范围．
A．①②③B．②④⑤C．①②④D．②③④
4．下列叙述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（　　）
编号叙述I叙述Ⅱ
AKsp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4）用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4
B金属钠有还原性用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水
C金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护
DCl2具有漂白性用氯气制盐酸
A．AB．BC．CD．D

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