题目内容
3．向物质的量均为amoL的FeBr2、FeI2混合溶液中通入一定量的氯气充分反应后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列①～⑤叙述正确的是（ ）①不能确定原溶液中是否发生了反应：2Br+Cl2=2Cl-=Br2；
②Fe2+有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在I；
④若取少量反应后的溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
⑤可以确定通入氯气的量的范围．
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ①②④ | D． | ②③④ |
分析 根据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析．
解答 解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，
①原溶液中的Br-可能被氧化，也可能没有被氧化，则不能确定原溶液中是否发生了反应：2Br+Cl2=2Cl-=Br2，故正确；
②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；
③溶液中有Fe3+生成，则碘离子全部被氧化，不存在碘离子，故错误；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；
⑤由于不能确定二价铁是否全部反应，以及溴离子是否反应，所以不能确定通入氯气的量的范围，故错误；
故选C．
点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度中等，明确溶液中发生氧化还原反应的先后顺序是解题的关键．
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13．如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
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| D． | 甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体 |
14．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
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| B． | 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 | |
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| D． | 葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应 |
11．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种．若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1）．下列结论正确的是（ ）
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| B． | 白色沉淀C可能是Al（OH）3 | |
| C． | 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
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18．近年来，“生态环境与食品安全”越来越受到人们的高度重视．下列有关说法正确的是（ ）
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| B． | 雾霾是指水汽、烟尘等悬浮在大气中的对健康无害的气溶胶 | |
| C． | 停止使用氟氯代烷（氟利昂）是为了有效控制“温室效应” | |
| D． | 开发和生产无汞电池，可大幅度降低电池对土壤、水源的污染 |
8．常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| D． | 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
15．下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（ ）
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11．已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
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③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
| A． | -870.3 kJ/mol | B． | -571.6 kJ/mol | C． | +787.0 kJ/mol | D． | -488.3 kJ/mol |