题目内容
4．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是（ ）| A． | KMnO4 | B． | KClO3 | C． | MnO2 | D． | Ca（ClO）2 |
分析 根据物质和浓盐酸反应的特点，等物质的量的各个物质得到电子数越多，则生成氯气越多，则生成等量的氯气消耗的物质的量最少，据此回答判断．
解答 解：设物质的量都是1mol，
KMnO4中的Mn从+7降为+2价，
KClO3中Cl从+5降为0价，
MnO2中的Mn从+4价降为+2价，
Ca（ClO）2中的Cl从+1价降为0价，
转移电子分别是：5mol、5mol、2mol、2mol，并且B中，氯酸钾和盐酸反应中，氧化产物与还原产物均为氯气，所以产生的氯气最多，则生成等量的氯气，消耗的氯酸钾的物质的量最少．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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12．下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
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13．A，B，C，D四种短周期主族元素的原子序数依次减小，D在短周期主族元素中原子半径最大，C原子最外层电子数与电子层数相等，B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4，下列说法正确的是（ ）
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19．下列叙述不正确的是（ ）
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16．下列解释实验现象的方程式不正确的是（ ）
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13．如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，．下列说法正确的是（ ）
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14．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
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