题目内容
10．如图与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）| A． |  插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 | |
| B． |  插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀 | |
| C． |  燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 | |
| D． |  用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极 |
分析 A．铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快；
B．该装置为电解池，铁棒连接电源的负极，不易被腐蚀；
C．温度越高，铁越容易被氧化；
D．牺牲阳极的阴极保护法中，作负极的金属易被腐蚀．
解答 解：A．铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的浓度越小，则腐蚀越轻，故A错误；
B．该装置为电解池，铁棒连接了电源的负极，为电解池的阴极，所以铁棒被保护，不易腐蚀，故B错误；
C．温度越高，铁越容易被氧化，所以高温下铁越容易生锈，故C正确；
D．用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁作负极而易被腐蚀，铁作正极被保护，故D错误；
故选C．
点评 本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确原电池原理为解答关键，注意掌握金属腐蚀的类型及防护方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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20．某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的（ ）
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1．体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（ ）
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18．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
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5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
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15．在四种不同反应条件下，反应A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反应速率如下，其中反应最快的是（ ）
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2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| B． | 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） | |
| C． | 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞① | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后 |
．
；此固体所含化学键类型为离子键、共价键；此固体与AB2反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．