题目内容
18．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
| A． | A中一定有Fe2+ | B． | B为AgI沉淀 | ||
| C． | A中可能有Fe3+ | D． | A一定为FeBr2溶液 |
分析 由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则B为AgBr，即A中含有Br-，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，A为可能含有Fe3+或Fe2+，以此来解答．
解答 解：由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则B为AgBr，即A中含有Br-，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，A为可能含有Fe3+或Fe2+，
A．由上述分析可知，A为可能含有Fe3+或Fe2+，故A错误；
B．由上述分析可知，B为AgBr，而AgI为黄色沉淀，故B错误；
C．因加入酸化的硝酸银，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Fe2+，不能确定是否含有Fe3+，可能含有，故C正确；
D．A为可能含有Fe2+，B为AgBr，即A中含有Br-，所以A可能为FeBr2溶液，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质鉴别实验方案的设计等，为高频考点，明确沉淀的颜色和铁离子的检验即可解答，注意A中铁元素的存在形式是解答中的易错点，用硝酸酸化时将亚铁离子氧化为铁离子，题目难度不大．
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8．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如表：
则两份营养液中（ ）
 | NaCl | K2SO4 | Na2SO4 |
| ① | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol |
| ② | 0.1mol | 0.3mol | 0.2mol |
| A． | K+的物质的量相同 | B． | Cl-的物质的量相同 | ||
| C． | Na+的物质的量相同 | D． | SO42-的物质的量相同 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L | |
| C． | 标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol•L-1 | |
| D． | 1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）等于1 mol•L-1 |
6．下列情况不能用胶体知识加以解释的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体 | |
| B． | 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 | |
| C． | 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染 | |
| D． | 牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出 |
13．下列有关金属及其化合物说法不正确的是（ ）
| A． | Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料 | |
| B． | 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 | |
| C． | 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 | |
| D． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
3．0.1mol•L-1 KHS溶液中pH=11，下列表达式不正确的是（ ）
| A． | c（K +）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-） | B． | c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-） | ||
| C． | c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1 | D． | c（OH-）=2c（H2S）+c（H+）+c（HS-） |
10．如图与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
| A． |  插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 | |
| B． |  插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀 | |
| C． |  燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 | |
| D． |  用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极 |
$\stackrel{催化剂}{→}$
+HCl
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