Question

15．在四种不同反应条件下，反应A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反应速率如下，其中反应最快的是（　　）

• A． V（A）=0.15 mol•L^-1•S^-1
• B． V（B）=0.3 mol•L^-1•S^-1
• C． V（C）=0.4 mol•L^-1•S^-1
• D． V（D）=0.45 mol•L^-1•S^-1

Answer 1

分析 根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，都转化为同一物质表示的速率，然后进行比较．

解答 解：对于反应：A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），都转化C表示的速率进行比较，
A．v（A）=0.15 mol•L^-1•S^-1，则v（C）=2v（A）=0.3 mol•L^-1•S^-1；
B．v（B）=0.3 mol•L^-1•S^-1，则v（C）=2v（B）=0.6 mol•L^-1•S^-1；
C．v（C）=0.4mol•L^-1•S^-1；
D．v（D）=0.45 mol•L^-1•S^-1，则v（C）=v（D）=0.45 mol•L^-1•S^-1，
故反应速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），
故选B．

点评 本题考查反应速率的比较，也可以利用反应速率与化学计量数的比值判断，比值越大反应速率越快，题目难度不大．