题目内容

20．已知和互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状化合物的同分异构体共有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 C3H5C1含有一个双键，故可确定其碳骨架为C-C=C，然后根据氢原子的种类等于一氯代物的数目，注意顺反异构．

解答 解：C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3-CH=CH2，由于CH3-CH=CH2 只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl，其中CH3-CH=CHCl有顺式和反式两种结构，所以化学式为C3H5Cl链状有机物的同分异构体共有4种，故选B．

点评 本题考查学生有机物的同分异构体的书写知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

练习册系列答案
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10．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式可表示为，该化合物属于离子化合物．
（2）Na3N与盐酸反应生成2种盐，它们的电子式分别是、．
（3）Na3N中两种粒子的半径关系是：Na+＜ N3-（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
11．①1-丙醇 ②1，3-丙二醇 ③丙烷 ④乙醇 ⑤丙三醇等物质的沸点排列顺序正确的是（　　）
A．⑤＞②＞①＞③＞④B．⑤＞④＞③＞②＞①C．⑤＞②＞①＞④＞③D．②＞①＞⑤＞④＞③
8．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2 $\stackrel{催化剂}{?}$NO+SO3 ，平衡时，下列叙述正确的是（　　）
①NO和SO3 的物质的量一定相等 
②NO2和SO2的物质的量一定相等
③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量  
④SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等．
A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④
15．下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是（　　）
①1mol•L-1 HCOOH溶液的pH=2  
②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol•L-1HCOOH与20mL 1mol•L-1NaOH恰好中和  
④HCOONa溶液的pH＞7．
A．①②B．②C．③④D．①④
5．下列电离方程式中正确的是（　　）
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4?Na++H++SO42-
B．次氯酸电离：HClO═ClO-+H+
C．HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
D．NH4Cl溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
12．写出下列原子的核外电子排布式：
（1）17Cl1s22s22p63s23p5；
（2）24Cr[Ar]3d54s1；
（3）34Se[Ar]3d104s24p4；
（4）29Cu[Ar]3d104s1．
7．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下．

回答下列有关问题．
（1）硼砂中B的化合价为+3，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO，该反应中的氧化剂是B2O3（填化学式）．
（2）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，这一变化的化学方程式为H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（3）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol/LNa2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛装Na2S2O3溶液的仪器应为碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．该粗硼样品的纯度为97.2%（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
8．下列说法中正确的是（　　）
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
C．含有金属元素的离子不一定是阳离子
D．离子化合物一定能导电

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