题目内容

7.兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数,取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g,二者恰好完全反应,过滤得固体铜6.8g.计算:
(1)该合金样品中铁的质量分数.(计算结果精确至0.1%)
(2)所得硫酸亚铁溶液的质量.

分析 合金加入到硫酸铜溶液中发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,过滤得固体铜6.8g,说明铁完全反应,结合反应化学方程式计算.

解答 解:设样品中铜的质量为x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56             64
6 g-x         6.8 g-x
$\frac{56}{6g-x}=\frac{64}{6.8g-x}$,x=0.4g,
(1)样品中铁的质量分数=$\frac{6g-0.4g}{6g}×100%$=93.3%,
答:该合金样品中铁的质量分数为93.3%;
(2)合金中铁的质量为6g-0.4g=5.6g,
所得硫酸亚铁溶液的质量为5.6g+160g-6.4g=159.2 g,
答:所得硫酸亚铁溶液的质量为159.2 g.

点评 本题考查混合物的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握反应的方程式,结合方程式计算,难度不大.

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