题目内容
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA | |
| B． | 将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）] | |
| C． | 一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA | |
| D． | 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g |
分析 A．苯不是单双键交替的结构；
B．根据氯原子的守恒来分析；
C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底；
D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol．
解答 解：A．苯不是单双键交替的结构，其分子中不含碳碳双键，故A错误；
B.1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NA=N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]，故B正确；
C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2NA，故C错误；
D．粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算与判断，题目难度中等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：
（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是C
A．NH3、N2、SO2、H2O
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为图1：
该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工业合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是p点．
②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，
写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：
v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数的值K=$\frac{16（xa）^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）^{3}}$．
③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
下列有关分析推断正确的是AC．
A．硝酸起始浓度为4mol/L
B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu2+）=0.15mol
D．④中V=6.72L．
（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是C
A．NH3、N2、SO2、H2O
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为图1：
该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工业合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是p点．
②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，
写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：
v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数的值K=$\frac{16（xa）^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）^{3}}$．
③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
| 编 号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100mL | 200mL | 300mL | 400mL |
| 剩余金属/g | 18.0g | 9.6g | 0 | 0 |
| NO体积/L（标准状况下） | 2.24L | 4.48L | 6.72L | V |
A．硝酸起始浓度为4mol/L
B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu2+）=0.15mol
D．④中V=6.72L．
10．下列符号中，表示两个氢原子的是（ ）
| A． | H2 | B． | 2H | C． | 2H+ | D． | 2H2 |
A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期元素，A+无电子，BD与C2是等电子体，第一电离能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害气体，F元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
，E属于元素周期表中ds区
11．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| B． | 等物质的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） | |
| C． | 0.01mol•L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） |
8．某溶液中含有NH4+，Fe2+，Al3+，SO42-，Cl-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解 | |
| B． | 反应后，溶液中NH4+，Fe2+，SO42-的物质的量减少，而Al3+、Cl-的物质的量不变 | |
| C． | Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化 | |
| D． | 该实验中共有两种气体生成 |
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．