题目内容
17．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
| A． | 互为同分异构体 | B． | 均能与Na反应且产物相同 | ||
| C． | 均可发生取代反应和加成反应 | D． | 分子中共平面的碳原子数相同 |
分析 前一种物质含苯环、-OH、-COOH，后一种物质含碳碳双键、-OH、-COOC-，以此来解答．
解答 解：A．二者分子中H原子数不同，则化学式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．-OH、-COOH均与Na反应，二者与Na反应生成物不同，故B错误；
C．均含-OH可发生取代反应，苯环、碳碳双键均可发生加成反应，故C正确；
D．前一种物质9个C原子可能共面，而后一种物质6个C原子可共面，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、羧酸、酯性质的考查，选项A为易错点，D为解答难点，题目难度不大．
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7．
常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O | |
| B． | 可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2） | |
| C． | ③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 | |
| D． | ①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍 |
8．常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是（ ）
| A． | NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 | |
| B． | 在NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） | |
| C． | pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 | |
| D． | 0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
5．化学与环境?材料?信息?能源关系密切，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 | |
| B． | 聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点?沸点 | |
| C． | 先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的 | |
| D． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅 |
12．化学与生产，生活密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 玻璃、水泥、水晶都是硅酸盐制品 | |
| B． | 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 | |
| C． | 石油的分馏和煤的气化、液化，涉及的都是物理变化 | |
| D． | 纤维素不能被人体消化吸收，但能促进肠道的蠕动，对人体有益 |
2．从化学角度分析，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 银氨溶液或新制Cu（OH）2均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 | |
| B． | 在燃煤中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放 | |
| C． | 铜制品在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 | |
| D． | 生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等可以使用聚氯乙烯来制造 |
9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：
（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是C
A．NH3、N2、SO2、H2O
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为图1：
该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工业合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是p点．
②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，
写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：
v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数的值K=$\frac{16（xa）^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）^{3}}$．
③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
下列有关分析推断正确的是AC．
A．硝酸起始浓度为4mol/L
B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu2+）=0.15mol
D．④中V=6.72L．
（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是C
A．NH3、N2、SO2、H2O
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为图1：
该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工业合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是p点．
②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，
写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：
v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数的值K=$\frac{16（xa）^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）^{3}}$．
③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
| 编 号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100mL | 200mL | 300mL | 400mL |
| 剩余金属/g | 18.0g | 9.6g | 0 | 0 |
| NO体积/L（标准状况下） | 2.24L | 4.48L | 6.72L | V |
A．硝酸起始浓度为4mol/L
B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu2+）=0.15mol
D．④中V=6.72L．
6．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是（ ）
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ①②③ | D． | ①③④ |